變途徑解化學(xué)平衡題

江蘇省灌南縣高級(jí)中學(xué)  張竹青

��化學(xué)平衡這一部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，對(duì)邏輯思維能力有較高要求，這就要求學(xué)生在應(yīng)試時(shí)必須快而準(zhǔn)，而要達(dá)到這一目的，尋找一條快速解題的途徑顯得尤為重要。現(xiàn)舉例就巧變平衡途徑速解化學(xué)平衡試題談點(diǎn)看法。
�オ�例1．（1998年高考試題）體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的ＳＯ２和Ｏ２，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
�オ���2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３
�オ�并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｐ％，則乙容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率（����）。
�オ�Ａ．等于ｐ％
�オ�Ｂ．大于ｐ％
�オ�Ｃ．小于ｐ％
�オ�Ｄ．無(wú)法確定
�オ�解析：設(shè)甲、乙兩容器中變化途徑如下： 

����從平衡Ⅰ→Ⅱ，需要加壓：
�オ���2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３
�お�平衡右移，使ＳＯ２轉(zhuǎn)化率增大，故ｂ％＞ｐ％，即選B。
��　例2．（1996年測(cè)試題）一真空密閉容器中盛有1ｍｏｌＰＣｌ５，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
��　��ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）��
　��反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ＰＣｌ５所占體積百分?jǐn)?shù)為ｍ％，若在同一溫度和同一容器中最初投入的量2ｍｏｌＰＣｌ５，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ＰＣｌ５所占體積百分?jǐn)?shù)為ｎ％，則ｍ和ｎ的正確關(guān)系是（����）。
�オ�Ａ．ｍ＞ｎ
����Ｂ．ｍ＜ｎ��
�オ�Ｃ．ｍ＝ｎ
����Ｄ．無(wú)法比較
�オ�解析：圖示兩容器中氣體變化途徑：

從平衡Ⅰ→Ⅱ需要增壓，
�オ�ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）
��　平衡左移，ＰＣｌ５分解率減小，故ｍ＜ｎ，應(yīng)選B。
��　例3．可逆反應(yīng)Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＢ，在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｍ％，若向容器中充入1ｍｏｌＣ，在同樣溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｎ％，則ｍ和ｎ的正確關(guān)系是（　　）。
�オ�Ａ．ｍ＞ｎ
����Ｂ．ｍ＜ｎ��
�オ�Ｃ．ｍ＝ｎ
��　Ｄ．無(wú)法確定
��　解析：向容器中充入1ｍｏｌＣ就相當(dāng)于向容器中充入0．5ｍｏｌＡ和0．5ｍｏｌＢ時(shí)的狀態(tài)，則兩容器中氣體變化途徑如下：

�オ�從平衡Ⅰ→Ⅱ，需要增壓：
�オオ�Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）
平衡不移動(dòng)，即Ｃ的百分含量不變，應(yīng)選Ｃ。
�オ�通過(guò)對(duì)以上3例的分析，我們可以看到巧變平衡途徑在解析化學(xué)平衡類試題時(shí)，不失為一種有效方法。